• Toán học
    • Toán 10
    • Toán 11
    • Toán 12
  • Vật lý
    • Vật lý 10
    • Vật lý 11
    • Vật lý 12
  • Hóa học
    • Hóa lớp 10
    • Hóa lớp 11
    • Hóa lớp 12
TÀI LIỆU RẺ
TÀI LIỆU RẺ

0909090

  • Toán học
    • Toán 10
    • Toán 11
    • Toán 12
  • Vật lý
    • Vật lý 10
    • Vật lý 11
    • Vật lý 12
  • Hóa học
    • Hóa lớp 10
    • Hóa lớp 11
    • Hóa lớp 12
Trang chủ
Hóa học
NGUYÊN TỬ

Bài tập liên kết hóa học phân dạng và có lời giải chi tiết

20/05/2019 Nguyễn Tấn Linh NGUYÊN TỬ 0 comments

Tóm tắt tài liệu

  • Phân dạng bài tập liên kết hóa học
    • Dạng 1: Sự hình thành ion và liên kết ion
    • Dạng 2. Liên kết cộng hóa trị
    • Dạng 3. Cách xác định hóa trị và số oxi hóa
  • Bài tập tự luận
  • Tổng hợp câu trắc nghiệm trong các đề thi
  • Tham khảo thêm
  • Xem thêm video

Tài liệu gồm 33 trang tổng hợp chi tiết các dạng bài tập liên kết hóa học, thuộc chương trình  hóa lớp 10. Các dạng toán trong chương này bao gồm: Sự hình thành ion và liên kết ion, bài tập liên kết cộng hóa trị, cách xác định hóa trị và số hóa trị và một số dạng bài tập tự luận khác.

TẢI XUỐNG PDF

bài tập liên kết hóa học nâng cao dự đoán liên kết hóa họccông thức electron của sio2 viết phương trình phản ứng có sự di chuyển electron liên kết cộng hóa trị bài tập về độ âm điện liên kết cộng hóa trị của n2o5liên kết cộng hóa trị của nh3

Phân dạng bài tập liên kết hóa học

Dạng 1: Sự hình thành ion và liên kết ion

Bài 1: Viết phương trình phản ứng có sự di chuyển electron khi cho:

a) Kali tác dụng với khí clo.

b) Magie tác dụng với khí oxy.

c) Natri tác dụng với lưu huỳnh.

d) Nhôm tác dụng với khí oxy.

e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh.

f) Magie tác dụng với khí clor.

Bài 2: Viết phương trình phản ứng và dùng sơ đồ biểu diễn sự trao đổi electron trong quá trình phản ứng giữa:

a) Natri và flo

b) Canxi và clo

c) Magie và oxi

d) Nhôm và oxi

Cho biết điện hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất được tạo thành

Dạng 2. Liên kết cộng hóa trị

Bài 1: Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl. Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau đây và

xem xét phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất, vì sao? CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl.

Bài 2: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác định hóa trị các nguyên tố trong các

phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4.

Bài 3: hãy nêu bản chất của các dạng liên kết trong phân tử các chất: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO3.

(Cho độ âm điện của Ag là 0,9 ; của Cl là 3)

Dạng 3. Cách xác định hóa trị và số oxi hóa

Bài 1: Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N. Xác định điện hóa trị của các

nguyên tố trong các hợp chất trên.

Bài 2: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác định hóa trị các nguyên tố trong các

phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4.

Bài 3: Xác định số oxy hoá của C trong; CH4 CO2 CH3OH Na2CO3 Al4C3 CH2O C2H2 HCOOH C2H6O C2H4O2.

Bài tập tự luận

1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử canxi là 4s2. Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử canxi

thường cho 2e để tạo ra ion canxi. Hãy viết cấu hình electron của cation canxi và cho dự đoán về kiểu liên kết giữa

canxi với flo trong muối canxi florua?

2. Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử phi kim sau đây: O, Al, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các

nguyên tử O, Al ; mỗi nguyên tử nhường hay nhận thêm mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí

hiếm Neon.

Hãy cho biết tại sao nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương và nguyên tử

phi kim lại có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm.

3. hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các hợp chất : CH4, CO2, NaOH, Al2(SO4)3, H2SO4. Cho

biết tên các liên kết trong các hợp chất trên.

4. Hãy viết công thức cấu tạo của các hợp chất : CO2, C2H6, C3H8, HCHO. Hãy cho biết cộng hóa trị của cacbon

trong các hợp chất đó.

5. Sử dụng giá trị độ âm điện của các nguyên tố cho trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, xác định kiểu liên kết

trong phân tử các chất : N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2.

6. Sắp xếp các phân tử theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau: NH3 ; H2S ; H2O ;

H2Te ; CsCl ; CaS ; BaF2. ( sử dụng giá trị độ âm điện trong bảng tuần hoàn)

7. hãy giải thích vì sao độ âm điện của nitơ bằng 3,04 và clo bằng 3,16 ; không khác nhau đáng kể nhưng ở điều

kiện thường khả năng phản ứng của N2 kém hơn so với Cl2 ?

8. Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 20, nguyên tử của nguyên tố Y có Z = 17. Viết cấu hình electron nguyên tử

của X và Y và hãy cho biết loại liên kết gì được tạo thành trong phân tử hợp chất của X và Y? Viết phương trình hóa

học của phản ứng để minh họa.

9. Cho 3g hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu được dung dịch Y và khí Z. Dể

trung hòa dung dịch Y cần 0,2 mol HCl. Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy xác định nguyên tử khối và tên nguyên tố A.

Tổng hợp câu trắc nghiệm trong các đề thi

Câu 1: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị là nguyên tử có:

A. Giá trị độ âm điện cao.

B. Nguyên tử khối lớn.

C. Năng lượng ion hóa thấp

D. Số hiệu nguyên tử nhỏ.

Câu 2: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành :

A. Ion dương có nhiều proton hơn .

B. Ion dương có số proton không thay đổi .

C. Ion âm có nhiều proton hơn .

D. Ion âm có số proton không thay đổi .

Câu 3: Liên kết trong kim loại đồng là liên kết :

A. Ion.

B. Cộng hóa trị có cực.

C. cộng hóa trị không cực.

D. Kim loại .

Câu 4: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do :

A. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh .

B. Obitan nguyên tử của Na và Cl xen phủ lẫn nhau .

C. Mỗi nguyên tử nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hú nhau.

D. Nguyên tử natri nhường 1 electron trở thành ion dương, nguyên tử clo nhận 1 electron trở thành ion âm, 2 ion

này hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo phân tử NaCl.

Câu 6: Khi Na và Cl tác dụng với nhau tạo hợp chất hóa học thì :

A. Năng lượng được giải phóng và tạo liên kết ion.

B. Năng lượng được giải phóng và tạo liên kết cộng hóa trị.

C. Năng lượng được hấp thụ và tạo liên kết ion.

D. Năng lượng được hấp thụ và tạo liên kết cộng hóa trị .

Vậy là chúng ta vừa tìm hiểu xong khá nhiều dạng bài tập về liên kết hóa học. Chi tiết hơn, các bạn có thể tải tài liệu về và làm thêm nhé. Để làm tốt các dạng toán về liên kết hóa học, cần phải nắm vững một số qui tắc hóa học cơ bản nhé..

Tham khảo thêm

  1. https://vi.wikipedia.org/wiki/Li%C3%AAn_k%E1%BA%BFt_h%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc
  2. https://www.youtube.com/watch?v=MI4kalyAmLs

Xem thêm video

(Bài tập liên kết hóa học hay nhất)

Previous article Các dạng bài tập về bảng tuần hoàn - Hóa lớp 10
Next article Bài tập phản ứng oxi hóa khử có lời giải và đáp án chi tiết
Nguyễn Tấn Linh

Nguyễn Tấn Linh

Giảng Viên

"Website được tạo ra với mục đích chia sẻ tài liệu các môn học, phục vụ cho các em học sinh, giáo viên và phụ huynh học sinh trong quá trình học tập, giảng dạy. Mang sứ mệnh tạo nên một thư viện tài liệu đầy đủ nhất, có ích nhất và hoàn toàn miễn phí. +) Các tài liệu theo chuyên đề +) Các đề thi của các trường THPT, THCS trên cả nước +) Các giáo án tiêu biểu của các thầy cô +) Các tin tức liên quan đến các kì thi chuyển cấp, thi đại học. +) Tra cứu điểm thi THPT quốc gia +) Tra cứu điểm thi vào lớp 10, thi chuyển cấp"

Bài Viết Liên Quan
Các dạng bài tập về bảng tuần hoàn - Hóa lớp 10

Các dạng bài tập về bảng tuần hoàn - Hóa lớp 10

17/05/2019
Bài tập cấu tạo nguyên tử có đáp án Hóa 10

Bài tập cấu tạo nguyên tử có đáp án Hóa 10

17/05/2019
Lý thuyết và bài tập hạt nhân nguyên tử

Lý thuyết và bài tập hạt nhân nguyên tử

12/03/2019

Leave a Reply Cancel reply

Chuyên Đề
  • Toán học
    • Toán 10
    • Toán 11
    • Toán 12
  • Vật lý
    • Vật lý 10
    • Vật lý 11
    • Vật lý 12
  • Hóa học
    • Hóa lớp 10
    • Hóa lớp 11
    • Hóa lớp 12




Tài Liệu Rẻ - Kho Tài Liệu Luyện Thi Đại Học Lớp 10 Miễn Phí

  • DMCA.com Protection Status

CƠ QUAN CHỦ QUẢN

Công Ty TNHH Giải Pháp TMĐT Đại Nguyễn

MST: 0314376934

Địa chỉ : 1446-1448, Đường 3/2, Phường 2, Quận 11, Thành phố Hồ Chí Minh.

Chịu trách nhiệm nội dung: Nguyễn Tấn Tài

VỀ TÀI LIỆU RẺ

Giới thiệu

Điều khoản chung

Chính sách bảo mật

Tuyển dụng

DÀNH CHO ĐỐI TÁC

Hotline : 0933.052.363

Email : info.dainguyengroup@gmail.com

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Đường dây nóng : 0933.052.363

Email tòa soạn : info.dainguyengroup@gmail.com

Phiên bản @copy; 2019. Bản quyền nội dung thuộc về Tài Liệu Rẻ